一. 酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱：
若：溶液pH值变化 ® 共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 ® 颜色变化 ® 溶液的颜色变化 ® 指示终点到达
例：指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化：
HIn ⇌ H+ + In-
红色（醌式） 黄色（偶氮式）
碱性溶液中，平衡向右移动: 红色 ® 黄色；反之亦反。
二. 指示剂变色的 pH 范围
以弱酸型HIn为例： HIn ⇌ H+ + In-
酸式色 碱式色
溶液颜色由[In-]/[HIn]来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的，一般地说：
当 
时， 观察到 HIn 的颜色， pH £ pKHIn-1；
当 
时， 观察到 In- 的颜色， pH ³ pHHIn + 1。
“pH = pKHIn ±1” (46)
称为指示剂变色的pH 范围；在此范围内指示剂呈混合色。
但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，指示剂的变色范围向pKHIn 的某一方偏。
例：甲基橙的pKHIn =3.4, 而变色范围为 pH：3.1~4.4（理论值为2.4~4.4）。
三. 影响指示剂变色范围的其它因素
（1）指示剂用量
双色指示剂：用量少一些为宜
单色指示剂：用量多或少会引起变色的范围的变化
例：酚酞，酸式®无色，碱式®红色
当指示剂的浓度c增大时，他将在较低pH的值时变色。
（2）温度：T ® KHIn ® pH 范围；
（3）溶剂： KHIn ；
（4）盐类： KHIn ；
（5）顺序：由无® 有，由浅 ® 深色，颜色变化敏锐；
四. 混合指示剂
特点：变色敏锐、变色范围窄
种类：指示剂+背景颜色（惰性染料） ® 利用颜色互补作用
指示剂+指示剂 ® 利用颜色互补作用
（两种颜色差别大，易观察）
例：甲基橙由红® 橙红，不宜观察，尤其是在灯光下是更为困难，但如果将0.1%甲基橙溶液与等体积0.25%酸性靛蓝（靛胭脂）水溶液混合使用，效果甚佳：
在 pH £ 3.1 时 成紫色（红+兰） ® pH=4.1 灰色（橙+兰） ® pH ³ 4.4 绿色（黄+兰）这一系列颜色变化在灯光下也很易观察。
